问题描述：
[填空]
某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，取一定量该样品放入烧杯，再向烧杯中加 稀硫酸至恰好完全反应。反应后生成气体质量为 4．4g，称得烧杯中溶液的质量是165．6g，其中含有钠元素的总质量为 9．2g。 请通过计算回答： （）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（）该样品中Na2CO3的质量分数。 （）5．6％ （）42．7％解析：根据反应生成气体的质量，结合反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钠的质量和稀硫酸的质量，再根据钠元素的总质量求出硫酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数。根据质量守恒定律求出滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（）设生成样品中碳酸钠的质量为x，反应消耗硫酸的质量为y。Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑．．．
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