欢迎来到 简明问答题库 
登录 | 注册

当前位置：百科知识 > 初中化学

问题描述：

[问答] 学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl3溶液中 C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D.将Zn、Cu金属片分别放入FeCl2溶液中
参考答案：查看无
答案解析：无
☆收藏
上一篇：下列物质由原子构成的是 A.铁 B.氮气 C.食盐 D.硫酸 下一篇：空气中含量最多，能做保护气的气体是 A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳

随机题目

推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 A.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B.不饱和溶液转化为饱和溶液后,溶质质量分数一定增大 C.氧化物含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物 D.用湿润的PH试纸测柠檬汁的PH值,测量结果会偏大
根据《中山市城市生活垃圾分类管理暂行规定》，我市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。可回收物主要有以下四种，属于有机合成材料的是 A.塑料 B.纸类 C.合金 D.玻璃
将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215．6g．求： （）反应中生成氢气的质量;（）（）（）（）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．（）（）（）（）0．4g;（）81．25%解析：试题分析： （）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g﹣215．6g=0．4g;（）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0．4g= x=13g这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=×100%=81．25%
某金属混合物由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成，10 g混合物与足量盐酸反应产生1．0 g氢气，则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
生活中处处有化学，请用化学方程式解释下列原理： （）将鸡蛋（外壳主要成分为CaCO3）放入稀盐酸中会上下沉浮 （）澄清的石灰水在空气中变质 （）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
随机题库