问题描述：
[填空]
有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，恰好完全反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123．4g（假设产生的气体全部逸出）。 （）反应中生成的气体的质量是（）g; （）样品中碳酸钠的质量分数是多少（）？ （）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少（）？ 6．6 53% 10．95%解析：（）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应中生成的气体的质量是30g+100g-123．4g=6．6g;设30g样品中含碳酸钠质量为x ，100g稀盐酸中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y 6．6g106：44= x ：6．6g 73：44=y：6．6g．．．
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