问题描述:
[填空]
小明为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,将鸡蛋壳11.0g研碎后放入装有100.0g足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后测得烧杯内物质总质量为106.6g(杂质不参加反应,也不考虑物质耗损)请计算: ()产生二氧化碳的质量()()该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)()4.4g ()90.9%解析:本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:11.0g+100.0g-106.6g=4.4g设:石灰石样品中碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx=10g碳酸钙的质量分数=×100%= 90.9%。答:该...
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上一篇:火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+CO2。我市某火电厂每日消耗动力煤10000t同时产生二氧化硫气体192t,则理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石多少吨? 375t解析( )根据产生的二氧化硫全部被碳酸钙吸收,设需含CaCO380%的石灰石的质量为x,则含纯物质CaCO3的质量为80%×x,2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2200 12880%×x192t,解得( )x=375t。答( )理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石375吨。
下一篇:科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵((NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为()。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为()g,需要水的质量为()g. 7﹕1﹕12 10 190解析( )().化合物中元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比,(NH4NO3)中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为14×2( )4( )16×3= 7﹕1﹕12;溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为( ) 200g×5%=10g;溶液由溶质和溶剂组成,所以水质量等于=200g-10g=190g....
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