问题描述:
[填空]
为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 ()生成氢气的质量为(); ()计算原合金中铜的质量分数为()。 略 略解析:试题分析:根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为=10克+40克-49.9克=0.1克设混合物中锌的质量为X,则Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2X 0.1克列比例式得:65:X=2:0.1克 求得:X=3.25克 原合金中铜的质量=10克-3.25克=6.75克,原合金中铜的质量分数=6.75克/10克×100%=67.5%...
参考答案:查看无
答案解析:无
☆收藏
答案解析:无
☆收藏
上一篇:下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是() A.农具上的铁锈没有及时除去 B.切过酸菜的菜刀不及时清洗 C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方 D.剪刀不用时涂上油并放在干燥处
下一篇:已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用,为测定并比较二者的催化效率,需要控制的条件包括 ①实验温度;②H2O2的浓度;③催化剂质量;④FeCl3与CuCl2的颗粒大小. A.①② B.②③ C.全部 D.①②④
- 我要回答: 网友(18.116.62.198)
- 热门题目: 1.加热高锰酸钾制取氧气的操作中 2.检验氢气纯度时,判断氢气较纯 3.“一带一路”是丝绸之路经济带