问题描述:
[填空]
为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 ()生成氢气的质量为(); ()计算原合金中铜的质量分数为()。 略 略解析:试题分析:根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为=10克+40克-49.9克=0.1克设混合物中锌的质量为X,则Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2X 0.1克列比例式得:65:X=2:0.1克 求得:X=3.25克 原合金中铜的质量=10克-3.25克=6.75克,原合金中铜的质量分数=6.75克/10克×100%=67.5%...
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