问题描述：
[问答]
某金属混合物由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成，10 g混合物与足量盐酸反应产生1．0 g氢气，则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
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上一篇：将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215．6g．求( ) （）反应中生成氢气的质量;（）（）（）（）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．（）（）（）（）0．4g;（）81．25%解析( )试题分析( ) （）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g﹣215．6g=0．4g;（）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0．4g= x=13g这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=×100%=81．25%
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