问题描述:
[问答]
某金属混合物由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成,10 g混合物与足量盐酸反应产生1.0 g氢气,则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
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上一篇:将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应).测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g,反应停止后,烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g.求( ) ()反应中生成氢气的质量;()()()()这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数.()()()()0.4g;()81.25%解析( )试题分析( ) ()根据质量守恒定律,反应中生成氢气的质量=16g+200g﹣215.6g=0.4g;()设含杂质的锌粒中金属锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g= x=13g这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=×100%=81.25%
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