问题描述：
[单选]
已知：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285．83 kJ/mol ， CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282．9 kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5．4 g H2O（l），并放出114．3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）
A．0.22 mol
B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
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上一篇：已知热化学方程式( )①C2H2（g）＋5/2O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l） ΔH1＝－1 301．0 kJ•mol－1②C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH2＝－393．5 kJ•mol－1③H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH3＝－285．8 kJ•mol－1则反应④2C（s）＋H2（g）===C2H2（g）的ΔH为（）
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