问题描述：
[单选]
碘与氢气反应的热化学方程式为：①I2（g）＋H2（g）2HI（g） ΔH＝－9．48kJ·mol－1②I2（s）＋H2（g）2HI（g） ΔH＝＋26．48kJ·mol－1由此判断下列说法或反应正确的是（）
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．I2(s)I2(g) ΔH＝＋17.00 kJ·mol－1
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ
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上一篇：已知( )H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285．83 kJ/mol ， CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282．9 kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5．4 g H2O（l），并放出114．3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）
下一篇：在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下( )C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH1＝－110．5 kJ•mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241．7 kJ•mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH3＝－285．8 kJ•mol－1 下列说法正确的是（）
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