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问题描述：

[判断] 热力学第一定律实质上就是能量守恒与转化定律在热现象上的应用。
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某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为1．7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1．7×10-4L·mol-1·s-1。
反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc（）c2（），则反应级数为3。
反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的△rHm<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是
难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起
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